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    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

    【答案】B

    【解析】A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；

    B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；

    C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；

    D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

    （1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。

    将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。

    （2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。

    ②a _________（填“>”或“<”) 0。

    ③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同

    B．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

    C．氢氧化钙是一种弱电解质

    D．硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L，则其相对分子质量为（ ）

    A．14 B．21 C．28 D．35

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

    (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

    c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的

    A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。

    （1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为__________。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程_ 。

    （4）装置E中浓硫酸的作用是_______________________。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________________。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）．

    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 ．

    （3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子．（填“极性”或“非极性”）

    （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式: ，该反应中反应物Cu原子的基 态电子排布式为 ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子．

    （5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___ __。

    （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    (ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。

    a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。

    b．能够说明实验已成功的现象是 __ ____。

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