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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 NNO23如图。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°下列有关NNO23的说法不正确的是

A.分子中 NO 间形成的共价键是极性键

B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3

C.该物质既有氧化性又有还原性

D15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

【答案】D

【解析】

试题分析:ANNO23是一种共价化合物,NO原子之间形成的化学键是极性键,故A正确;B、分子中N原子与三个原子相连,含有1个孤对电子,杂化方式为sp3,故B正确;C、该分子中的氮元素为+3价,+3价氮既有氧化性又有还原性,故C正确;DNNO23的相对分子质量为15215.2 g NNO230.1mol,该物质的分子中所含原子为1NA6.02×1023个原子,故D错误。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L,则其相对分子质量为

A14 B21 C28 D35

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【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6.A和C分子中的原子个数比为1:1,B和D分子中的原子个数比为1:2.D可作为火箭推进剂的燃料.请回答下列问题:

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 (用元素符号回答).

(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是

(3)B分子的空间构型为 形,该分子属于 分子.(填“极性”或“非极性”)

(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用.请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式: ,该反应中反应物Cu原子的基 态电子排布式为 .铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,如图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含 个铜原子.

(5)D分子中心原子的杂化方式是 ,由该原子组成的单质分子中包含 个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1NA

B.标准状况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

C.常温下,1mol羟基中含有的电子数为9NA

D1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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【题目】从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

1乙炔是一种重要的化工原料,将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-CN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式______________________。

2实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙,写出碳化钙的电子式______________, CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示,但CaC2晶体中有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛分子中的键角大约为____________甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子判断相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸_______Ka苯酚填“>”或“<”,其原因是___

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【题目】ABCDE五种短周期元素(ABCDE分别代表元素符号)它们原子序数依次增大A是元素周期表中原子半径最小的元素B元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种XDA同主族,且E同周期E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;CE同主族

请回答下列问题:

1X的化学式为_____ _,元素DE形成的酸式盐的电子式:___ __

2元素的非金属性CE的强弱比较,下列各项中,能说明这一结论的事实有_____(填序号)

氢化物H2E的酸性比H2C

氢化物H2C的热稳定性比H2E

氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

3)将由BCBC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC

(ⅱ) NaOH溶液BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O NaOH溶液BC气体不反应。

a.装置中盛放的药品依次____________

b.能够说明实验已成功的现象是 __ ____

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【题目】回答下列问题:

(1)已知下列反应:SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应放出的能量为 kJ若x= 时,反应放出(或吸收)的总能量为0

(4) 一定条件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示

①D是 (填离子符号)。

②BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O + O2反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:

1H2O2的分解反应__氧化还原反应(填不是)。要加快该反应的速率,可采取的方法有

2)该分解反应020min的平均反应速率v(H2O2) mol·L-1 min-1

3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2 g

A0.08 B0.16 C1.2 D2.4

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