Question

【题目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。

（1）NH4HSO4 的电离方程式为_____

（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）

（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

Answer 1

【答案】 NH4HSO4 =NH4++H++SO42- ②⑤④ 10-3 Al3+水解，Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 C ＞

【解析】（1）NH4HSO4 为强酸的酸式盐，电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4 =NH4++H++SO42-；（2）②NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子的水解，④NH3H2O属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，⑤CH3COONH4中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，故这三种溶液中铵根浓度由大到小的顺序是②⑤④；（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c（H+）=10-3mol/L，c（OHˉ）=10-11mol/L，根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，故c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝c(H+ )- c(OH- )= 10-3mol/L-10-11mol/L 10-3mol/L；（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水；（5）A、铵根离子水解显酸性；溶液中的离子浓度为：c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )，选项A正确；B．根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则c(H+ )= c(OH- )，溶液显中性，选项B正确；C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.1mol·L－1， 选项C错误；D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+），溶液电中性，故不可能c(NH4+ )+c(H+ )< c(C1ˉ)+c(OH- )，选项D正确。答案选C；（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，而醋酸的酸性强于碳酸酸，故碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，也大于铵根离子，故(NH4)2CO3 溶液的 pH＞7。