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    【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

    C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

    【答案】B

    【解析】

    A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明乙酸是弱酸，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;

    ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

    ③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.5

    7.0

    完全沉淀时的pH

    3.2

    4.8

    9.0

    ④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

    请回答下列问题：

    （1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。

    （2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。

    （3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

    （4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。

    （5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。

    （6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。

    （1）NH4HSO4 的电离方程式为_____

    （2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

    （3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）

    （4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

    （5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

    A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

    B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

    C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

    D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

    （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

    B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

    D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制溴苯可用如图装置。请回答下列问题:

    （1）关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为____。

    （2）D试管内出现的现象为______;E试管内出现的现象为______。

    （3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可看到的现象是__________。

    （4）从溴苯中除去溴,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为_________。

    （5）乙苯的甲基氢原子可以在光照条件下和Cl2发生取代反应，试写出该单取代产物发生消去反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是

    A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体

    B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数

    C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)

    D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    B.构成分子的粒子一定含有共价键
    C.离子化合物中可能含有共价键
    D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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