Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为 ____化合物。（填“离子”或“共价”）　
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ________。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 ________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___（填酸的化学式）。
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称）

Answer 1

【答案】 离子 Al 3H++Al(OH)3== Al3++3H2O HClO4 镁

【解析】试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

解析：（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；⑦的氢化物的水溶液是盐酸。

（3）镁与氯形成的化合物是氯化镁。

（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强。

（5）同周期元素从左到右金属性减弱。

解析：（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，S是活泼非金属、K是活泼金属，所以K2S是离子化合物；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；能形成两性氢氧化物的元素是Al；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是3H++Al(OH)3== Al3++3H2O。

（3）氯化镁是离子化合物，电子式为。

（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中氯的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。

（5）同周期元素从左到右金属性减弱，镁和铝金属性较强的是镁。