Question

【题目】水煤气( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
1.该反应的平衡常数随温度的升高而________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
2.上述反应达到平衡后,将体系中的部分移走,平衡________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡_____________
3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。
A.单位体积内每消耗的同时生成
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成的速率与消耗的速率相等
D.、、的浓度相等
4.某温度下,将和足量的炭充入2 的密闭容器中,发生如下反应, ,达到平衡时测得,则此温度下的转化率为________。

Answer 1

【答案】 增大 不移动 向右移 AB 50%

【解析】（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；（2）碳是固体，将C部分移走，平衡不移动；达到平衡后，增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行；（3）反应是气体体积增大的放热反应，则A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2 ，说明对一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，A正确；B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，D错误；答案选AB；（4）设H2O转化了xmol/L，依据化学平衡三段式列式计算；

C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）

初始浓度（mol/L） 2.0 0 0

转化浓度（mol/L） x x x

平衡浓度（mol/L） 2.0-x x x

达到平衡时测得K=1，则，解得x=1，所以α（H2O）=1mol/L/2mol/L×100%=50%。