[题目](1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里.可观察到锌片上有气泡.再平行插入一块铜片.可观察到铜片上气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来.组成一个原电池.负极为 .正极的电极反应式为 .(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2molL-1的稀硫酸.构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失).当在标准状况下收集到11.2L的氢气时.则此时烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

【答案】没有锌片 2H＋＋2e－=H2↑ c（H2SO4）＝1molL－1，c（ZnSO4）＝1molL－1

【解析】(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
(2)当收集到11.2LH2(标准状况)，即0.5molH2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，
c(H2SO4)==1molL-1，c(ZnSO4)==1molL-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水煤气( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
1.该反应的平衡常数随温度的升高而________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
2.上述反应达到平衡后,将体系中的部分移走,平衡________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡_____________
3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。
A.单位体积内每消耗的同时生成
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成的速率与消耗的速率相等
D.、、的浓度相等
4.某温度下,将和足量的炭充入2 的密闭容器中,发生如下反应, ,达到平衡时测得,则此温度下的转化率为________。