Question

【题目】以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1) 酸溶过程中加热的目的是______________。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。

(2) 检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂(选填序号)。

a. KSCN溶液　　　　　　b. 氯水　　　　　　　c. 酸性KMnO4溶液

(3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。

(4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。

(5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)

其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作____________。

Answer 1

【答案】 加快酸溶速率 Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O c PbSO4＋2OH－＝PbO＋SO42－＋H2O 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次 将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体

【解析】(1)酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。(2)亚铁离子具有还原性，检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用酸性KMnO4溶液，答案选c；(3)脱硫过程中硫酸铅和氢氧化钠溶液反应，因此发生主要反应的离子方程式为PbSO4＋2OH－＝PbO＋SO42－＋H2O。(4)洗涤沉淀在过滤器中进行，实验操作是沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次。(5) 根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。