Question

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的还原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次减小

B.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2时，离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

Answer 1

D

解析:

由图示可知随Cl₂、FeI₂的物质的量比增加，当Cl₂、FeI₂比值小于1仅发生的反应为2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，当Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之间时，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反应，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反应，当Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。