、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法正确的是（ ） 
A.粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(
)随n(Cl2)、n(FeI2)变化的情况
B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
C.当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)∶n(
)=13
D.当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2====5I2+2Fe3++12Cl-
D
解析：有关物质的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2,则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-====2Cl-+I2,Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,5Cl2+I2+6H2O====2
+12H++ 10Cl-。可见，当n（Cl2）∶n(FeI2)=1∶1时，I-恰好全被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，氧化还原反应完毕。因此，当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1时，开始生成Fe3+至1.5时，Fe3+达到最大量，故粗线5代表了n(Fe3+)的变化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1.5时，开始生成，至6.5时，达到最大量，故细线3的起点若从1.5出发至6.5结束，则可代表了n()的变化；当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，根据元素守恒，可知n(Cl-)∶n(
)=13∶2；由发生的反应可知，最后溶液的pH减小；D项中的反应式既符合I-先被氧化又符合得失电子数相等。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
| A、粗线5、细线3分别代表n（Fe3+）、n（IO3-）随n（Cl2）：n（FeI2）变化的情况 | B、假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变 | C、当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13 | D、当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- |
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科目：高中化学 来源： 题型：
、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随
(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。 
分析图中信息，完成下列各题：
(1)Fe2+、I-、I2的还原性由弱到强的顺序是__________________。
(2)当____________时(填写
的取值范围)，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2====I2+2Cl-。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
据此得出的下列结论中错误的是
A. I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B.当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C.当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变
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科目：高中化学 来源：河北省2010届高三一模模拟（三）理综化学部分 题型：选择题
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是（ ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小
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