【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＜②＜①，故A错误；
B、根据物料守恒，0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，故B错误；
C、根据电荷守，图中pH＝7时：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；
D、 图中a点溶液中含有等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒：c(Na＋)= 2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)、根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－) +c(OH－)，二者联式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正确；
故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。
（1）“立方烷”的分子式为___________；
（2）其一氯代物共有_______种；
（3）其二氯代物共有_______种。
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【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是
A.生成物中有单质B.反应物全部参与反应
C.属于氧化还原反应D.属于分解反应
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【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）
A. 物质A为NH3
B. X电极为电解池阳极
C. Y电极上发生了还原反应
D. Y电极反应式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，
（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。
（4）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____、_______。
（5）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；若定容时俯视刻度线_______
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【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物
C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。
（3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。
①当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_______________________离子存在。
②当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_________________离子存在。
③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。
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【题目】（1）写出下列物质的电离方程式:
①H2SO4: ________
②NaOH: ________
③Fe2（SO4）3: ________
（2）写出下列化学反应的离子方程式:
①氢氧化钠与盐酸反应：________
②铁片与硫酸的反应：________
③硫酸铜与氢氧化钡的反应：________
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