Question

【题目】R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）

A.a点表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定为10﹣3 mol/L
B.b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中 大于K

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，大约为10﹣3 mol/L，故A错误；B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点溶液的温度相同，所以d点表示的溶液中 等于K，故D错误；
故选B．