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    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
    A.原子数
    B.相对分子质量
    C.质量
    D.密度

    【答案】A
    【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等．A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；
    B．盛有H2和Cl2的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的平均摩尔质量，则二者的摩尔质量不一定相等，故B错误；
    C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
    D．根据ρ= 知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

    （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

    ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

    （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

    ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

    ②图3中P点时。CO2的转化率为________。

    ③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）

    A.a点表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定为10﹣3 mol/L
    B.b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D.d点表示的溶液中 大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（ ）

    选项

    操作

    主要仪器

    A

    称取3.0g干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    蒸发皿

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。

    （1）C的化学式为_________。

    （2）H的电子式为_________。

    （3）写出反应①的离子方程式: _________。

    （4）写出反应②的化学方程式: _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

    A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
    （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）在标准状况下产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

    ②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

    （1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。

    （2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

    步骤2：用c mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积a mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

    ① KMnO4溶液应该装在_______________滴定管中。

    ② 用KMnO4溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。

    ③ 下列操作会导致测定结果中样品的C2O42- 的物质的量偏大的是____________________

    A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

    B. 步骤3中加入Zn不足

    C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

    D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

    ④ 样品中C2O42- 的物质的量为_______________________。

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

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