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    【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
    （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）在标准状况下产生气体的体积．

    【答案】
    （1）解：设Na2SO4的物质的量为x，

    BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

    1mol233g

    x2.33g

    x=0.01mol，

    c（Na2SO4）= =1mol/L，

    答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L


    （2）解：设产生的气体的体积为V，

    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

    197g 22.4L

    6.27g﹣2.33g=3.94g V

    V=0.448L，

    答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L


    【解析】沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4 ， 以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积．

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    【题目】用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（ ）
    A.E表示反应生成NaOH的物质的量
    B.E表示反应消耗H2O的物质的量
    C.F表示反应生成H2或Cl2的物质的量
    D.F表示反应消耗NaCl的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图回答问题：
    （1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需 ．
    ②所取浓硫酸的体积为mL．
    （2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；
    （3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ．
    （4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为 ． 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
    A.原子数
    B.相对分子质量
    C.质量
    D.密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
    B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
    D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为( )
    A.④①③②
    B.①④②③
    C.⑤①③②
    D.①⑤②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I某温度下，Kw=10﹣12 ．
    （1）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
    （2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
    （3）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 ． 若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L．
    （4）试利用平衡移动原理解释下列事实：
    FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ．

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