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    【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    H2O

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    NaOH

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；

    B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应，故B不符合；

    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不符合；

    D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；

    故选D．

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

    （2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

    （3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

    （4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

    （6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

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    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

    A．SO2、NO B．H2SO4、H2CO3

    C．H2、O3 D．Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂(或条件）不能完成实验目的是

    实验目的

    试剂（或条件）

    A

    温度对H2O2分解反应速率的影响

    ①热水浴②冰水浴

    B

    用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

    ①铝粉②铁钉

    C

    用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去

    ①海水②蒸馏所得液体

    D

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇②煤油

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.10 molL﹣1
    C.0.25 molL﹣1
    D.0.40 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的 pH

    1．9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的 pH

    3.0

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

    （2）加入氧化剂的目的______________________。

    （3）最适合作氧化剂X的是__________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （4）加入的物质 Y 是____________。

    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

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