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    【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的 pH

    1．9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的 pH

    3.0

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

    （2）加入氧化剂的目的______________________。

    （3）最适合作氧化剂X的是__________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （4）加入的物质 Y 是____________。

    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

    【答案】

    （1）10-35(mol·L-1)4

    （2）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 （3）C

    （4）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]

    （5）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀。

    【解析】

    试题分析：（1）当c(Fe3+)=10-5mol/L时，认为沉淀完全，此时pH=3，即c(OH-)=1×10-11，Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(1×10-11)3=1×10-38；

    （2）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去；

    （3）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为C；

    （4）结合题示，调节pH4～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3；

    （5）饱和氯化铁溶液中铁离子水解呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，同是促进铁离子的水解而产生氢氧化铁沉淀，所以出现的现象为碳酸钙逐渐溶解，产生气泡和红褐色沉淀。

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    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    H2O

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    NaOH

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

    D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    A. 不同种生物细胞的自由水和结合水的比值相同，它们的代谢强度也相同

    B. 癌变细胞和衰老细胞内的水分减少，新陈代谢速率减慢

    C. 给水中毒患者注射质量分数为1.8%的盐水，是为了降低细胞外液的渗透压

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    ②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

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