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    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

    B. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出

    C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

    D. 相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇

    【答案】D

    【解析】A. 裂化汽油中含有不饱和烃，可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油，A正确；B. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，有蛋白质析出，B正确；C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应，C正确；D. 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇分子间存在氢键，烷烃的沸点远远低于醇，D错误，答案选D。

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    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.10 molL﹣1
    C.0.25 molL﹣1
    D.0.40 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

    A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

    B.K+、Cl-、Na+、SO42-

    C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

    D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶的叙述，正确的是

    A. 酶的基本组成单位酸或脱氧核苷酸 B. 酶为反应过程供能从而降低反应活化能

    C. 酶在活细胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反应的的底物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的 pH

    1．9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的 pH

    3.0

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

    （2）加入氧化剂的目的______________________。

    （3）最适合作氧化剂X的是__________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （4）加入的物质 Y 是____________。

    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

    A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

    C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

    A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

    D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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