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    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

    【答案】C
    【解析】A. 由表中信息可知，反应前4min，Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）= 0.0025molL-1min-1，A不符合题意；
    B. 该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不符合题意；
    C. 在平衡状态下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K= =1.44，C符合题意；
    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变，D不符合题意

    故答案为：C

    A.首先计算Z的物质的量浓度变化，然后计算反应速率；
    B.为达到平衡之前，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
    C.根据化学平衡常数的定义金星计算；
    D.根据压强对化学平衡的影响进行判断即可.

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2 ， 用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

    试回答（不要求写计算过程）：A的实验式（最简式）是 ， 根据所学知识，气态烃A的分子式为。
    （2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
    ①a与氢气加成生成2―甲基戊烷，则a的可能结构有种。
    ②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为： ， 其命名为：。
    ③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

    则以上所述各项正确的组合为

    A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中只含有共价键的是（ ）
    A.MgCl2
    B.KCl
    C.NH4Cl
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（　　）
    A.反应放出的热量为0.04a KJ
    B.平衡时H2O的转化率为40%
    C.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
    D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 (　　)

    A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

    B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

    (1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。

    (3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。

    (2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B.将水加热，Kw增大，pH不变
    C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
    D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2

    C. 胆矾——CuS04 D. 石英——SiO2

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