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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B.将水加热，Kw增大，pH不变
    C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
    D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

    【答案】C
    【解析】A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A不符合题意；
    B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不符合题意；
    C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C符合题意；
    D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D不符合题意

    所以答案是：C

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    A.刻舟求剑B.伐薪烧炭南山中

    C.只要功夫深，铁柞磨成针D.绳锯木断

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    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

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    【题目】下列有关元素及其化合物的表示正确的是

    A. 氮气的电子式：

    B. CH4分子的球棍模型：

    C. Mg2+结构示意图：

    D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

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    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

    S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

    ①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    （4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

    （5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______________________________。

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    【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
    A.KClO3是氧化剂
    B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
    C.HCl是还原剂
    D.KCl既是还原产物也是氧化产物

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    【题目】下表是元素周期表的一部分：

    针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

    (1)在这些元素中，最易得电子的元素是____，失电子能力最强的元素是________。

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    A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-

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