【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C.HCl是还原剂
D.KCl既是还原产物也是氧化产物
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【题目】下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 ( )
A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱
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【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物,回答下列问题:
(1)甲同学提出猜想;分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________。
(2)乙同学设计了如图装置:
①其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有_________________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有_______________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选的试剂有__________。
A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
(3)丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气,只需更换B、C 中的试剂即可,则更换后的试剂B为______________,C为________________。
(4)丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证,丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。
①丁同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、________。
②装置F中,足量盐酸的作用是____________________。
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
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【题目】
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 .通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代,X是地壳中含量最多的元素,Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. Y单质可以与WX2发生置换反应
B. 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y
C. 原子半径:Y>Z>R;简单离子半径:Z>X>Y
D. 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2
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【题目】已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═ H2(g)+
Cl2(g)的△H为( )
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol
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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A. Ba(0H)28H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡荀糖在人体内生理氧化
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