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    【题目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（　　）
    A.+184.6kJ/mol
    B.﹣92.3kJ/mol
    C.﹣369.2kJ/mol
    D.+92.3kJ/mol

    【答案】D
    【解析】反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol× =+92.3KJ/mol．

    故答案为：D．
    根据逆反应的热效应与正反应的热效应数值相等而符号相反，化学反应的热效应与化学反应的计量数的有关进行计算即可.

    练习册系列答案
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    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

    A.该反应是吸热反应
    B.x=2
    C.P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量
    D.P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

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    【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
    A.KClO3是氧化剂
    B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
    C.HCl是还原剂
    D.KCl既是还原产物也是氧化产物

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    【题目】下列有机物属于髙分子化合物的是

    A. 水果中含有的维生素C B. 石油中含有的C16H34

    C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式CnH2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. 88 L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8 g。

    (1)请通过计算确定该烃的分子式____；

    (2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）

    A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

    B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

    C. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

    D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A.CO和O生成CO2是吸热反应
    B.在该过程中，CO断键形成C和O
    C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO2的过程
    D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

    Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

    A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

    （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

    II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

    2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    (1)若D为硫酸，则B的化学式是______。

    (2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。

    (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。

    (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：

    ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；

    ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

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