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    11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
    B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
    C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

    分析 A．温度不变Kw不变，浓硫酸溶解于水放热；
    B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸钙可以溶解于醋酸；
    C．NaCI溶液中钠离子和氯离子不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，促进水的电离；
    D．在Na2S稀溶液中中 存在质子守恒，水电离出所有氢氧根离子和氢离子存在形式总和相同；

    解答 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，Kw发生变化，故A错误；
    B．碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着表面阻止反应进行，CaCO3不易溶于稀硫酸，碳酸酸性弱于醋酸，碳酸钙可以溶解于醋酸，故B错误；
    C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解促进水的电离，相互促进程度相近溶液呈中性，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
    D．在Na2S稀溶液中存在质子守恒，c（ OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），则得到c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子积常数，盐类水解原理，电解质溶液中质子守恒等知识点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
    A．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
    B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
    C．多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
    D．合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
    B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7
    D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
    B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
    D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
    （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

    （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （2）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD．
    A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
    ①Cu+的价层电子排布为3d10，Cu2+有1个未成对电子．
    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
    （1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
    （3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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