Question

实验室制备Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是（　　）

• A、与足量AgNO₃溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
• B、稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
• C、与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
• D、加入d1g CaCO₃（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp（ CaCO₃）＞Ksp（ MnCO₃）]

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．溶液中含有剩余的盐酸和生成的MnCl₂，都可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
B．发生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可计算HCl的浓度；
C．逸出气体含有二氧化碳和水蒸气；
D．可生成MnCO₃沉淀．

解答： 解：A．溶液中含有剩余的盐酸和生成的MnCl₂，都可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，测得结果偏大，故A错误；
B．发生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据NaOH的物质的量可计算HCl的浓度，为中和滴定操作，故B正确；
C．逸出气体含有二氧化碳和水蒸气，测定结果偏大，故C错误；
D．可生成MnCO₃沉淀，结果偏大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．