Question

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

• A、图Ⅰ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
• B、图Ⅱ表示的是t₁时刻充入气体氦后对反应速率的影响
• C、图Ⅲ表示的是升高温度对反应速率的影响
• D、图Ⅲ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：

分析：A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；
B．在容积不变的密闭容器中平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，各反应物、生成物浓度不变，平衡不变；
C．温度高化学反应速率快，升高温度平衡左移；
D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大．

解答： 解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，乙的温度较高，故A正确；
B．平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，各反应物、生成物浓度不变，平衡不变，图Ⅱ表示的是平衡移动的过程，故B错误；
C．正反应放热，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，应为V′_逆＞V′_正，故C错误；
D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故D错误；
故选A．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t₁时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t₁时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．