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    物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是
    A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3
    C

    试题分析：A、CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；B、CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；C、K2S溶液中硫离子分步水解，含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S，故7种；D、氨气的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3?H2O、NH4+、H2O故6种粒子；上述溶液中硫化钾溶液中含有粒子数最多的是硫化钾溶液；故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不存在化学反应限度的是（　　）
    A．合成氨反应
    B．氢氯爆鸣反应
    C．SO2的催化氧化反应
    D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=______．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3______0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
    A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
    A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
    C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
    D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
    A．水B．0.1mol/L盐酸
    C．醋酸钠晶体D．0.1mol/L氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是    (    )
    A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
    A．白磷着火点低，在空气中可自燃
    B．白磷、红磷互为同素异形体
    C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol
    D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（  ）
     
    A、滴定盐酸的曲线是图2
    B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
    C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(  )
    A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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