Question

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化学式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab
a．MnO₂b．Na₂SO₃        c．KMnO₄ d．FeCl₃
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
Z→N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由H、O、Na元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N（⑥的氧化物），⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由H、O、Na元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N（⑥的氧化物），⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
Z→N的化学方程式为：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，注意元素周期表与元素周期律的理解掌握．