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    （1）配平以下氧化还原反应方程式：

            H2C2O4 +     KMnO4 +     H2SO4——     CO2 +     K2SO4 +      MnSO4 +     H2O

        当KMnO4消耗0. 05 mol时，产生的CO2的体积为_________（标准状况）。

    （2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_____________________。

    （1）5  2  3  10  1  2  8   5.6 L

    （2）2C4H10 （g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；ΔH=-5800 kJ·mol-1

    〔或C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH=-2900 kJ·mol-1 〕


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2．
    （1）完成并配平以下离子方程式：
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    2
    2
    H+
    H+
    →
    2
    2
    Fe3++
    2
    2
    H2O
    H2O

    若有0.1mol H2O2 参加反应，转移的电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    个．
    （2）完成并配平以下化学方程式：
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    H2O2+
    3
    3
    H2SO4
    H2SO4
    →
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    5
    5
    O2↑
    O2↑
    +
    8
    8
    H2O
    ①反应中的氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ；被氧化的元素是
    -1价的O
    -1价的O
    ．
    ②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）
    2H2O2→2H2O+O2↑
    2H2O2→2H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
    （1）配平化学方程式：
    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号
    		T/K
    		催化剂的用量/ g
    		KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.5
    		0.01
    		（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		0
    		 
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol?L-1
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。

    （1）配平化学方程式：

    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.01

    （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

    0

     

    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________

    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______

    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水

    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol?L-1

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

    11

    0.001

    6

    7

    7

    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 （忽略混合前后溶液体积的变化）。

    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2．
    （1）完成并配平以下离子方程式：
    ______H2O2+______Fe2++____________→______Fe3++____________
    若有0.1mol H2O2 参加反应，转移的电子数为______个．
    （2）完成并配平以下化学方程式：
    ______KMnO4+______H2O2+____________→______MnSO4+______K2SO4+____________+______H2O
    ①反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
    ②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol・L-1）的用量均为2mL。

    （1）配平化学方程式：

    ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.01

    （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

    ②

    ③

    ④

    0

    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________

    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______

     A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水

    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol・L-1

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

    11

    0.001

    6

    7

    7

    计算用0.001 mol・L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                  （忽略混合前后溶液体积的变化）。

    （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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