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    正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2C3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    135度
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是
     
    ．
    （2）实验中冷凝水应从
     
    口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为
     
    ．
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式
     
    ．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、
     
    ．该仪器使用前需要
     
    ．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行
     
    （填操作名称）精制得到正丁醚．
    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸；
    （2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反；
    （3）液体能达到的最高温度等于其沸点；
    （4）浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；
    （5）分离分层的液体用分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏；
    （6）有机物易挥发；
    （7）产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%．
    解答： 解：（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，
    故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
    （2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
    （3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
    故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
    （5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；
    故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；
    （7）由2C3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    135度
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，
           74×2                         130
          14.8g                          mg
    则m=
    14.8g×130
    74×2
    =13.0g
    产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%=
    6.5g
    13.0g
    ×100%=50.0%，
    故答案为：50.0%．
    点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，题目难度中等，注意把握常见实验操作、尾气处理、仪器使用，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：
    ①乳酸分子中的所有原子
     
    （填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．
    ②在一定条件下，乳酸不能发生
     
    反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：
     
    ．
    ③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
    通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ；属于分子晶体，且分子为直线型的是
     
    ；由单原子分子构成的分子晶体是
     
    ；含有极性键的离子化合物是
     
    ；能导电且为金属晶体的是
     
    ．（均填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂．设计合成方案如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：A：
     
    ，C：
     
    ，F：
     

    （2）判断化学反应类型：A→B
     
    ，E→F
     
    ．
    （3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

    请写出另外两个同分异构体的结构简式：
     
    和
     

    （4）写出C→D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向三口烧瓶中加入浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品
    步骤3．粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪品名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是
     
    ．
    （3）反应需要搅拌12h，其原因是
     
    ．
    （4）确定最终产品是4，7-二甲基香豆素的实验或方法是
     

    （5）本次实验产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
     

    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②0.52.036.0
    ③碳粉质量的影响0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：
     
    ．
    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出如下假设．
    请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
     
    ；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量
     
    洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
     
    （填化学式）溶液；操作2包括
     
    ．
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
     
    ；操作2的名称是
     
    ；该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含m、a的表达式表示）．
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ；偏低的原因可能是
     
    ．
    （4）方法四的实验原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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