Question

（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

 

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（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O₃→ClO+O₂  ②O₃→O+O₂  ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反应的总反应式是

 

，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是

 

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Answer 1

分析：（1）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护；
（2）将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式；根据Cl+O₃→ClO+O₂ 判断氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因．

解答：解：（1）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，
故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；
（2）由①Cl+O₃→ClO+O₂、②O₃→O+O₂、③ClO+O→Cl+O₂，将方程式①+②+③得方程式：2O₃→3O₂；
氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，Cl+O₃→ClO+O₂，Cl对O₃的分解有促进作用，所以能破坏臭氧层，
故答案为：2O₃

催化剂  .

3O₂；氟氯代烷分解产生的Cl对O₃的分解有促进作用．

点评：本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀以及环境保护等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．