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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    分析 A．酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；
    B．依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价变化判断；
    C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
    D．金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜．

    解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；
    B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量1：2，故B错误；
    C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
    D．金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、二氧化氮、一氧化氮、铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．溴化银应避光保存
    B．变色镜片可反复变色
    C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
    D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8%，则混合物中氢的质量分数为（　　）
    A．8%B．13%C．14%D．78%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验所选装置不合适的是（　　）
    A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
    C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    A．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②B．⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②C．⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③D．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意图
    B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
    C．纯碱的化学式为Na2CO3
    D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学知识在生活中应用广泛．
    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
    ①下列有关说法中，正确的是BCEF；
    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．油脂是产生能量最高的营养物质
    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
    D．糖类都是有甜味的物质
    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化
    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏，试剂b是（浓）硫酸；
    ④写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
    （3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
    （5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
    ①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
    2
    然后加入足量的BaCl2溶液
    溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

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