【题目】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 , S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 , 则△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H>0
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【题目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ . 某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表.
实验 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸馏水 | 待测数据(反应混合液褪色 |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为:a=、b=
(2)该反应的离子方程式 .
(3)若t1<t2 , 则根据实验①和②得到的结论是
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 , 则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用) |
(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体(H2C2O42H2O,其摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.请回答下列问题:
①该测定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示剂;
②计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(请写出最后化简结果)
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【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g) CO+H2 . C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1;
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1;
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1;
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”).
甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”.乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 .
乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同.”请分析:甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是 .
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【题目】下列关于微量元素的叙述,错误的是 ( )
A.微量元素是细胞中含量很少的元素
B.微量元素的含量越多对生物体的生命活动就越有利
C.微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
D.Mn、B、Mo都属于微量元素
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【题目】下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是( )
A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H(中和热)
B. H2SO4(浓)+NaOH(aq)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H(中和热)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H (燃烧热)
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H(燃烧热)
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【题目】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________
(2)收集氨气应使用________法,要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
(3)用图A装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是_______________________,该实验的原理是____________________________________。
(4)如果提供如图B的装置,请说明引发喷泉的方法__________________________ 。
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【题目】在进行Fe3+和Cu2+分离实验时,不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是( )
A.Fe3+和Cu2+会溶解在层析液中,使实验结果不明显
B.滤纸上Fe3+和Cu2+会扩散不均匀影响实验效果
C.滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3+和Cu2+太分散
D.滤纸上的Fe3+和Cu2+会混合起来不分散
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
(1)Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
①往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 .
②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是 .
(2)Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
①实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有: .
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是 .
③下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 .
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 .
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