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    【题目】某羧酸酯的分子式为C14H26O4，1mol该酯完全水解可得到1mol丁二酸和2mol某种一元醇X，该一元醇X的结构（不包括立体异构）可能有（ ）

    A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种

    【答案】B

    【解析】

    丁二酸的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，含有4个碳原子，1mol该酯生成1mol丁二酸和2mol一元醇，则醇分子中含有5个碳原子，分子式为C5H12O。

    一元醇的分子式为C5H12O，可简写为C5H11OH，C5H11-有3中结构，分别为正、异、新戊烷基，正戊烷上羟基有3种同分异构体，异戊烷有4种同分异构体，新戊烷有1种同分异构体，合计8种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 酸性：HX>HY

    B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小

    C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-)

    D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

    ①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol

    ②

    下列推断正确的是( )

    A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

    B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol

    C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

    D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 萃取B. 升华C. 重结晶D. 渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    （1）【探究一】
    Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中是否含有Fe2+ ， 应选用（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （2）【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    ①装置B中试剂的作用是 ．
    ②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
    ③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．
    a．装置A之前 b．装置A、B间
    c．装置B、C间 d．装置C、D间
    ④如果气体Y中含有H2 ， 实验现象应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
    （1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是 ， 证明不含铝的实验现象为 ．
    （2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ， 为验证其组成该小组设计如下流程：

    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有 ．
    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )

    A. 电极a为阴极，放出H2

    B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

    C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

    0

    10

    20

    30

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．

    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．

    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

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