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    【题目】下列变化中，不存在化学键断裂的是

    A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化

    C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧

    【答案】B

    【解析】

    试题A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

    B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

    C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟

    D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

    （1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

    （4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

    ②反应的化学方程式为______________________________________________________。

    (2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

    ①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。

    ②甲中的反应方程式为_____________________________________。

    (3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

    A．铜是一种不活泼金属

    B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

    C．铜是一种常见金属

    D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是

    A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

    B. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

    C. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

    D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    (1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

    (3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

    (4)某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，

    测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为______________。

    (5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ___________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M

    已知：①；②；

    ③。

    请回答：

    (1)化合物G的结构简式为______。

    (2)下列说法不正确的是_________。

    A.A→B为氧化反应

    B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐

    C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

    D.局麻药M的分子式为C14H20N2O

    (3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。

    (4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。

    ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

    ⅱ.能发生银镜反应

    ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

    (5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

    A. 左装置 中Na+移向电极b

    B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

    C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

    D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

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