【题目】目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是
A. 左装置 中Na+移向电极b
B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
【答案】B
【解析】
由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，CO（NH2）2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。
A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na+移向电极b，故A正确；
B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B错误；
C项、电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确；
D项、每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，故D正确。
故选D。
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【题目】现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
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【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
⑴铜片上的现象是__________________________ ，电极反应为________________ ，_____________（填“锌片”或“铜片”）只起传导电子的作用。
⑵电子由_____________经导线流向_____________ ，_____________为负极。
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【题目】有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是
A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量
C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料
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【题目】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应
D. 电池正极方程式为：O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。
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