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    【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）

    A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

    【答案】D

    【解析】

    A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；

    B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；

    D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M

    已知：①；②；

    ③。

    请回答：

    (1)化合物G的结构简式为______。

    (2)下列说法不正确的是_________。

    A.A→B为氧化反应

    B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐

    C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

    D.局麻药M的分子式为C14H20N2O

    (3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。

    (4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。

    ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

    ⅱ.能发生银镜反应

    ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

    (5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

    A. 左装置 中Na+移向电极b

    B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

    C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

    D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

    反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol

    反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

    反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol

    (1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=_____________________________。

    (2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

    II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

    (3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

    ①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

    ②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

    (4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常温下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。

    ②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

    (4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

    (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g/cm3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    (1)仪器D的名称为_____。

    (2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。

    (3)环己酮需要经过以下操作提纯：

    a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

    c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    d.过滤

    e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

    ①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；

    ②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。

    (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： _____ 。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ____ ，装置中b的作用是________，c中盛装的试剂是 _____。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为 ____ ，操作2为 ___ ，操作3为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3是原电池装置，有明显的电流

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

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