练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3是原电池装置，有明显的电流

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    【答案】C

    【解析】

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；

    B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；

    C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；

    D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

    ⑴铜片上的现象是__________________________ ，电极反应为________________ ，_____________（填“锌片”或“铜片”）只起传导电子的作用。

    ⑵电子由_____________经导线流向_____________ ，_____________为负极。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）

    A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下：

    已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

    回答下列问题：

    (1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式______________________。

    (2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

    ①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；

    ②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

    (3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

    ①反应的离子方程式为_________________________________；

    ②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。

    (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

    (5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

    （1）请写出反应的化学方程式。_____

    （2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

    请回答：

    (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。

    (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。

    (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

    (4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

    (5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。

    (6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

    (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义

    (1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

    ①Li+计与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。

    a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；

    b.W中Li+与孤对电子之间的作用属于___________(选填字母标号)

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是

    ②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+计形成稳定结构。理由是___________。

    ③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。

    i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

    ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。

    (2)甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。

    ①常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释，其理由是___________；

    ②甲烷分子的配位数为___________；

    ③A分子中碳原子的坐标参数为(0，0，0)，则B分子的碳原子的坐标参数为___________。

    ④甲烷晶体的密度为___________(g·cm－3)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

    B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力

    C. 一切物质中都存在化学键

    D. ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案