【题目】实验Ⅰ:用任氏液(含少量Ca2+)灌注离体蛙心,发现蛙心可持续跳动数小时;实验Ⅱ:用不含Ca2+的任氏液灌注离体蛙心,发现蛙心会很快停止跳动。这两个实验的结果表明Ca2+( )
A.对维持细胞酸碱平衡有重要作用B.对维持生命活动有重要作用
C.对维持蛙心形态有重要作用D.为蛙心的跳动直接提供能量
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【题目】LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等,可利用下列反应制备:2Li(熔融)+H2 2LiH.有关说法不正确的是( )
A.微粒半径:r(H﹣)>r(H+)
B.H﹣与Li+电子层结构相同
C.还原性:H>Li
D.碱性:LiOH<NaOH
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【题目】实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL,配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 ( )
A. 450 mL、5.27 g B. 500 mL、5.85 g C. 450 mL、5.85 g D. 500 mL、5.27 g
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【题目】五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~150 s内的平均反应速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。
(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为____(可用分数表示)。
(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为________kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是______(填字母)。
a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20 mol
(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同,请在上图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。
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【题目】下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A.
图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B.
图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C.
图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应
D.
图可表示一定条件下,合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化,则t1~t2 时间:v(正反应)=v(逆反应)≠0
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的。
B. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显光带,前者则没有。
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动。
D. 通电时,溶液中的溶质粒子不会向两极移动,胶体的分散质粒子向某一极移动。
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【题目】①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2═2ZnO.则该电池的负极材料是;当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 .
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示,该燃料电池工作时,负极的电极反应式为;电池的总反应为 .
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【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是()
A. 酸性氧化物均可跟碱反应 B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态
C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
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【题目】25℃时,在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A. 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75
C. pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
D. pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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