Question

【题目】下列图示与对应的叙述不正确的是（ ）
A.
图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B.
图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C.
图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应
D.
图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．同周期从左到右原子半径增大，同主族电子层数越多原子半径越大，所以图中原子半径的变化趋势符合实际，故A正确；
B．同周期从左到右原子的最外层电子数依次增加，所以第二周期元素的原子的最外层电子数随着原子序数增大而增加，故B正确；
C．图中CH4与Cl2的第一步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，即为吸热反应，而第二步为放热反应，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，v（正反应）=v（逆反应）≠0，图中t1～t2 时间反应达到了平衡状态，即v（正反应）=v（逆反应）≠0，故D正确．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．