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【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等.

(1)实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 , Na2O2的电子式为
(2)一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法,其原理如1图所示.该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
(3)医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒,其消毒原理是
(4)为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响,相关实验设计如表所示:

试管编号

实验目的

H2O2溶液

温度

水的体积/mL

FeCl3溶液体积/mL

质量分数

体积/mL

为编号Ⅱ实验参照

12%

5.0

常温

0

0

温度对反应速率的影响

5.0

60℃

0

0

为编号Ⅳ实验参照

4.0%

5.0

常温

0

4.0%

5.0

常温

0

1.0

填写表中缺少的内容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ
(5)由铂(Pt)和金(Au)组成的纳米棒放入H2O2溶液中(如下图),纳米棒将发生定向移动.
则:Au一侧为电池的极(选填:“正”或“负”);纳米棒向(选填:“左”或“右”)移动.
(6)断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1 . 则反应2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=kJmol1

【答案】
(1)
(2)O2+2H2O 2H2O2
(3)H2O2使病毒蛋白质发生变性,失去活性
(4)12%;1.0;催化剂对反应速率的影响
(5)正;右
(6)﹣213.3
【解析】解:(1)过氧化钠为离子化合物,阳离子是钠离子,阴离子是过氧根离子,据此写出电子式为: ,所以答案是: ;(2)利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的条件是电解,则总反应方程式为:O2+2H2O 2H2O2 , 所以答案是:O2+2H2O 2H2O2;(3)过氧化氢有强氧化性,对伤口进行消毒,其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性,失去活性,所以答案是:H2O2使病毒蛋白质发生变性,失去活性;(4)实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度不同,要探究温度对反应速率的影响,其他条件要相同,则Ⅱ中双氧水的质量分数应与Ⅰ相同,为12%;实验Ⅲ用了催化剂,Ⅳ没有使用,可知这两个实验是探究催化剂对反应速率的影响,要求其他条件相同,控制溶液总体积相同就可使反应物浓度相同,则Ⅲ中应加蒸馏水1.0mL,所以答案是:12%;1.0;催化剂对反应速率的影响;(5)由图2可知铂(Pt)和金(Au)组成的纳米棒与H2O2溶液形成原电池,H2O2中在铂极失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,氢离子移向正极(Au),纳米棒将向右移动,所以答案是:正;右;(6)2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应物中有4molH﹣O,2molO﹣O,生成物中有4molH﹣O,1molO=O,△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=2×142kJmol1﹣497.3kJmol1=﹣213.3kJmol1 , 所以答案是:﹣213.3.
【考点精析】认真审题,首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热).

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B.
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C.
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D.
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