[题目]氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料.由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是( ) A.H2NCH2COOH是一种氨基酸B.CO(NH2)2与NH4CNO性质相同C.聚丙烯腈的单体为:CH2═CHCND.依据酸碱质子理论.HCO3﹣属于酸碱两性物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）

A.H2NCH2COOH是一种氨基酸
B.CO（NH2）2与NH4CNO性质相同
C.聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCN
D.依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质

【答案】B
【解析】解：A．H2NCH2COOH为氨基乙酸，是最简单的氨基酸，故A正确；
B．CO（NH2）2与NH4CNO分别为有机物、无机物，二者性质不同，故B错误；
C．由结构简式可知聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCN，故C正确
D．HCO3﹣既可与酸反应也可与碱反应，属于酸碱两性物质，故D正确．
故选B．
【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

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A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

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D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行

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在此条件下，下列叙述正确的是

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C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

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溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

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的总化学反应方程式为
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
试管编号	实验目的	质量分数	体积/mL		水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
Ⅰ	为编号Ⅱ实验参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验参照	4.0%	5.0	常温		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中缺少的内容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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