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    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
    （2）测定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：自选
    ②试剂；指示剂
     
    （填名称），浓度为7.50×10-3mol?L-1标准碘溶液、蒸馏水．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用．
    ②打开橙汁包装，用
     
     （填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的
     
     （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    直到滴定终点，滴定至终点的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理．若经数据处理，滴B定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是
     
    mg?L-1．
    （6）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
     
    （填编号）
    A．是                B．可能是          C．不是
    （7）制造商可能采取的做法是
     

    A．加水稀释天然橙汁  B．橙汁已被浓缩    C．将维生素C作为添加剂．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验题
    分析：（3）②根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
    （4）②根据维生素C水溶液呈酸性选择滴定管；
    ③滴定时左手控制活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
    （5）根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
    （6）根据（5）计算结果判断是否是天然橙汁；
    （7）如添加维生素C，则含量偏大，结合计算数值判断．
    解答： 解：（3）②利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，
    故答案为：淀粉；
    （4）②由于维生素C的水溶液呈酸性，所以选用酸式滴定管或者移液管，
    故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
    ③在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
    （5）15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol?L-1=28.575mg
    设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    176       254
    X      28.575mg
    176
    254
    =
    X
    28.575mg
    ，
    解得：X=19.8mg
    则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
    所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
    故答案为：990；
    （6）新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L-1左右，所以测定的橙汁不是天然橙汁，
    故答案为：C；
    （7）加水稀释，浓度降低，如浓缩，则减小利润，应为添加维生素C，故答案为：C．
    点评：本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、在2L水中溶有80g的NaOH
    B、80gNaOH溶于水配成的溶液
    C、每升溶液中含有80gNaOH
    D、每2L溶液中含有80gNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）
    A、CH4、C2H4O2
    B、C2H2、C6H6
    C、CH2O、C3H6O2
    D、C2H4、C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：
     
    ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
     

    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为
     
    ．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是
     
    、
     
    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：
     
    ．
    （3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：
     
    ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （多选题）下列物质名称与括号中化学符号不相符合的是（　　）
    A、氧（O2）
    B、氨水（NH3﹒H2O）
    C、纯碱（NaOH）
    D、明矾[KAl（SO4）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成纤维中目前产最占第一位的是聚酷纤维--涤纶，下面是合成涤纶的流程图：

    回答下列问题：
    （1）写出中间产物的结构简式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出下列反应所需的试剂：②
     
    ，③
     
    ，⑤
     
    ．
    （3）反应过程中的7步反应中，属于取代反应的有
     
    ，属于加成反应的有
     
    ．
    （4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）F中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①④的化学反应方程式：反应①
     
    ．反应④
     
    ．
    （3）C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，写出其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （4）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂．教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn+5H2n+4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn+5H2n+4中n的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Aurora激酶抑制剂G有较好的体外抗肿瘤活性，化合物G可通过下列路线进行合成．

    请回答下列问题：
    （1）化合物G的分子式是
     

    （2）D→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应条件是
     

    （3）用核磁共振谱可以证明化合物B有
     
    种处于不同的化学环境
    （4）写出C与NaOH溶液在加热条件下发生的化学反应方程式
     

    （5）化合物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     

    ①能发生银镜反应
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol该物质可与4molNaOH反应
    ③
     
    1
     
    H核磁共振谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子．
    （6）根据上述合成路线设计以对硝基苯甲酸（）为原料合成对氨基苯甲酸乙酯（）的合成路线（试剂任选，用合成路线流程图表示）
     
    ．
    提示：-NH2具有还原性，在浓硫酸等环境下容易被氧化
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A、①②③B、①②⑤
    C、①②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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