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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
    B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中不可能形成胶体
    D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅

    分析 A．可冷却至室温；
    B．空气中存在氧气，S单质可存在于火山喷口附近；
    C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
    D．硅胶的主要成分是硅酸．

    解答 解：A．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，为了析出更多晶体，冷却至室温即可，故A错误；
    B．Na、K、Fe为活泼金属，Si为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，空气中存在氧气，S单质可存在于火山喷口附近，故B正确；
    C．直径小于2.5微米的PM2.5颗粒物，分散在空气中可能形成胶体，故C错误；
    D．硅胶的主要成分是硅酸，故D错误．
    故选B

    点评 本题考查混合物分离、提纯及除杂、环境污染、物质的组成等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
     ABCD
    用
    品
    主要成分CO2Fe2O3NaHCO3CH3COOH
    用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    （1）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是D．
    A．Al的导电性、导热性比Fe更好
    B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
    C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
    D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
    （2）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为吸氧腐蚀，其中正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）取a g Cu-Al合金样品用稀硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为80%．
    （4）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （5）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是BD．
    A．Mg作负极，Al作正极
    B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
    C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
    D．若加入的是20mL 1mol•L-1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）  发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
    （2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）、、任意一种．
    （3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
    （4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
    a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
    ②丙的结构简式是ClCH2COOH．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
    B．NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    C．Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应器，在 一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1
    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列溶液中离子浓度的关系式不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）
    C．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）

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