Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl₂中含有

 

个氯气分子，约含有

 

个氯原子．
（2）4.9g H₂SO₄的物质的量是

 

mol
（3）标准状况下11.2L N₂O₄和

 

molNO所含有的原子数相等． 
（4）某金属氯化物MCl₂40.5g，含有0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为

 

（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是

 

．
（6）2L 1mol/LMgCl₂中镁离子的物质的量为

 

，Cl^-的物质的量浓度为

 

．
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO₄?5H₂O）的质量是：

 

．用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要

 

、

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

NA

计算；
（2）根据n=

m

M

来计算；
（3）标况下，11.2LN₂O₄的物质的量为0.5mol，每个N₂O₄分子中含有6个原子，所以其原子个数为3N_A，NO中原子个数为3N_A时，根据n=

N

NA

计算；
（4）根据M=

m

n

来计算；
（5）根据n=

N

NA

计算n（Na⁺），由化学式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）；
（6）根据c=

n

V

结合物质的分子式来计算；
（7）根据m=nM=cVM计算物质的质量，结合实验确定实验仪器．

解答： 解：（1）根据n=

N

NA

，1molCl₂中含有N_A个氯气分子，约含有1.024×10²⁴个氯原子，故答案为：N_A；1.024×10²⁴；
（2）4.9g H₂SO₄的物质的量n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，故答案为：0.05；
（3）标况下，11.2LN₂O₄的物质的量为0.5mol，每个N₂O₄分子中含有6个原子，所以其原子个数为3N_A，NO中原子个数为3N_A时，根据n=

N

NA

=1.5mol，故答案为：1.5；
（4）含有0.6mol Cl^-，则金属氯化物MCl₂的物质的脸是0.3mol，所以M=

m

n

=

40.5g

0.3mol

=135g/mol，故答案为：135g/mol；
（5）n（Na⁺）=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，由化学式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，故答案为：0.25mol；
（6）2L 1mol/LMgCl₂中镁离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol，Cl^-的物质的量浓度为

0.4mol

2L

=0.2mol/L，故答案为：2mol；0.2mol/L；
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，需要的胆矾（CuSO₄?5H₂O）的质量是：0.5L×2.0mol/L×250g/mol=250g，选用的实验仪器有：天平、烧杯、胶头滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；500mL的容量瓶；胶头滴管．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．