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    在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（　　）
    A、A-x+48
    B、A-x+24
    C、A-x+34
    D、A-x-24
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数-质子数进行计算．
    解答： 解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设R的质子数为Z，则RO42-的电子数为Z+8×4+2=x，Z=x-34；
    故中子数=质量数-质子数=A-（x-34）=A-x+34；
    故选C．
    点评：本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
    （1）1mol Cl2中含有
     
    个氯气分子，约含有
     
    个氯原子．
    （2）4.9g H2SO4的物质的量是
     
    mol
    （3）标准状况下11.2L N2O4和
     
    molNO所含有的原子数相等． 
    （4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
     

    （5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．
    （6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为
     
    ，Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4?5H2O）的质量是：
     
    ．用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
    B、1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 NA
    C、1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NA
    D、0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列化学事实，表述错误的是（　　）
    A、浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
    B、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象
    C、向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
    D、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、K+、NO3-、CO32-
    D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系属于最稳定分散系的是（　　）
    A、NaOH（aq）
    B、Ca（OH）2悬浊液
    C、Fe（OH）3胶体
    D、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    B、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
    （1）写出Z的电子式
     

    （2）C元素焰色反应的颜色为
     
      试从原子结构的角度解释其原因
     

    （3）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如图所示．阳离子Cx+
    （○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另
    8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DBnmx-（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=
     
    、m=
     
    、n=
     
    ．
    （4）已知该晶体的密度为a g/cm3，则该晶体中阳离子间的最近距离为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO3能发生如下反应：As2S3+10H++10NO
     
    -
    3
    ═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中As2S3发生还原反应，作还原剂
    B、该反应的氧化产物为H3AsO4和S
    C、该反应可以说明HNO3的酸性强于H3AsO4的酸性
    D、若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为4 mol

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