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    某合作学习小组讨论辨析以下说法
    ①粗盐和碱石灰都是混合物；
    ②沼气和水煤气都是可再生资源；
    ③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和烧碱都是碱；
    ⑦豆浆和雾都是胶体。

    上述说法正确的是


    1. A.
      ①③④⑦
    2. B.
      ①②⑤⑥
    3. C.
      ③⑤⑥⑦
    4. D.
      ①②③④
    A
    水煤气是通过煤炭与水作用，当煤炭用完的时候也就是水煤气结束的时候，所以不是可再生的，②不正确，盐酸和食醋都是混合物，⑤不正确，纯碱是碳酸钠，是盐⑥不正确，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是


    1. A.
      在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    2. B.
      酸性：HClO<H2CO3非金属：C>Cl
    3. C.
      原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
    4. D.
      水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2　NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF，

    由此可判断下列叙述不正确的是


    1. A.
      NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
    2. B.
      物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    3. C.
      根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
    4. D.
      电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将3.48gFe3O4完全溶解于100mL 0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为


    1. A.
      0.05mol/L
    2. B.
      0.1mol/L
    3. C.
      0.2mol/L
    4. D.
      0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于碱金属元素的说法正确的是
    ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
    ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
    ③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属
    ④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价
    ⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。


    1. A.
      ①③④
    2. B.
      ①③⑤
    3. C.
      ②④⑤
    4. D.
      全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的体积最大的是


    1. A.
      标况下，0.3mol的NH3
    2. B.
      4℃时，18克水
    3. C.
      2mol的Al (密度为2.7g/cm3 )
    4. D.
      100g 37% (密度1.20g/cm3 )NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列实验方法合理的是


    1. A.
      用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
    2. B.
      用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
    3. C.
      仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体
    4. D.
      用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是


    1. A.
      H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
    2. B.
      H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
    3. C.
      上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水
    4. D.
      在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式______．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是______．
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含有______，
    假设2：该漂白粉全部变质，只含有______；
    假设3：该漂白粉部分变质，______
    ②设计实验方案，证明①中的假设．
    ③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
    限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满．）
    实验步骤预期现象和结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到______中．（1）若______，则假设______成立．
    （2）若______，则假设______成立．
    ②____________
    ③____________

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