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    已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2　NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF，

    由此可判断下列叙述不正确的是


    1. A.
      NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
    2. B.
      物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    3. C.
      根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
    4. D.
      电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
    A
    根据强酸制弱酸，由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，即HF>HNO2>HCN，D正确，其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论，故C正确；根据越弱越水解可知，浓度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大，B正确；而由于HCN的酸性太弱，其钠盐类的水解很强，则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性，故A不正确，答案为A
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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
    NaCN+HF═HCN+NaF　
    NaNO2+HF═HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
    常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．K(HF)＝7.2×10－4

    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

     

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