Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：

元素的同位素有 ______ 写原子符号

实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式 ______

、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 用离子符号表示，请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱 ______ 举一例

向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示，请写出时反应的化学方程式 ______

Answer 1

【答案】H、H、 比稳定

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe，据此分析解答。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe，

为H元素，其同位素有：H、H、；

故答案为：H、H、；

的简单氢化物为，实验室制取氨气的化学反应方程式：；

故答案为：；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：；水比硫化氢稳定可以说明氧元素的非金属性比硫元素的强；

故答案为：；比稳定；

E为S元素，F为短周期元素，且原子序数比S大，则F为Cl元素，根据图象知，时次氯酸根离子的物质的量为，氯酸根离子的物质的量为，根据电子转移守恒可知生成氯离子为，所以次氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子的物质的量之比为2：1：7，时氯气和氢氧化钠的反应方程式为：；

故答案为：。