Question

已知：
①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是

 

（填序号，下同），吸收热量的是

 

．
（2）16gCH₄（g）完全反应生成H₂（g）时，△H=

 

kJ/mol．
（3）生成2molFe（s） 的反应热为

 

 kJ/mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式中△H的符号分析；
（2）根据方程式中△H判断；
（3）根据方程式中Fe的计量数与△H的关系分析．

解答： 解：（1）已知①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol，该反应△H为负值，为放热反应，
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol，该反应的△H为正值，为吸热反应，
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，该反应的△H为正值，为吸热反应，
故答案为：①；②③；
（2）已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol，则1molCH₄（g）完全反应生成H₂（g）时，△H=+206.2kJ/mol，即1mol16gCH₄（g）完全反应生成H₂（g）时，△H=+206.2kJ/mol，
故答案为：+206.2；
（3）已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，则生成2molFe（s） 的反应热为+489.0kJ/mol，故答案为：+489.0．

点评：本题考查了热化学方程式，注意把握热化学方程式中△H的符号的含义，物质计量数与△H的关系，题目难度不大．