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    有以下物质：①Mg  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液
    （1）写出①与④反应的离子方程式
     
    ．
    （2）既能跟④又能跟⑥反应的是
     
    （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式
     

    （3）写出写出③与⑤反应的化学方程式
     
    ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是
     
    ．
    a． 既体现氧化性又体现酸性  b． 只体现氧化性  c． 只体现酸性    d． 体现吸水性．
    考点：浓硫酸的性质,化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：
    分析：（1）镁与稀硫酸发生置换反应，实质是与氢离子之间发生氧化还原反应；
    （2）既能跟酸又能跟碱反应的是铝；
    （3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸中的+6价的硫全部转化为+4价．
    解答： 解：（1）镁与稀硫酸发生置换反应，实质是与氢离子之间发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
    （2）既能跟酸又能跟碱反应的是铝，铝与氢氧仳钠反应生成偏铝酸钠，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：②；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸中的+6价的硫全部转化为+4价，所以硫酸只显氧化性，故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；  b．
    点评：本题考查离子方程式和化学方程式的书写以及氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析，综合性强，有一定的难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
     
    （填序号）
    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO 
    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 
    d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂，在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、氢氧根离子的电子式是     
    B、二氧化碳分子的比例模型是 
    C、芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
    D、12C和14C的原子结构示意图均可表示为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2O的摩尔质量是18
    B、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C、常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
    D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的使用正确的是（　　）
    A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    C、氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2
     催化剂 
    .
    高温
    4NO2+6H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
    C、氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D、次氯酸钙比次氯酸稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（　　）
    A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
    C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
     
    ．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是
     
    ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是
     
    ．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性．
    （1）E单质的晶体类型是
     
    ．
    （2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是
     
    ．
    （3）F基态原子的电子排布式是
     
    ，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH
     
    （填大于，等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）在25℃，101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是
     
    ．

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