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【题目】持续通入下列八种饱和溶液: NaCl,最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

【答案】C

【解析】

①过量的通入饱和溶液中发生反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠,所以有晶体碳酸氢钠析出,故正确;

②碳酸的酸性强于硅酸,向硅酸钾溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀,故正确;

NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,可生成氢氧化铝沉淀,故正确;

④碳酸的酸性强于苯酚,二氧化碳通入苯酚钠溶液生成苯酚沉淀,故正确;

⑤碳酸的酸性强于次氯酸,过量二氧化碳能够与次氯酸钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水,故错误;

⑥碳酸的酸性弱于盐酸,与氯化钙不反应,不会产生沉淀,故错误;

⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵,为侯氏制碱法原理,发生反应:,所以有晶体析出,故正确;

⑧过量的反应生成碳酸氢钙和水,碳酸氢钙溶于水,故错误;

①②③④⑦正确,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列各组物质:①金刚石和C60 HDT CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 (CH3)3CCH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3 H2OT2OD2O。互为同位素的是(填序号,下同)___,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是_______

(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛应有____________种;

③某有机物的分子式为C3H6O3,其分子结构中含有羧基和羟基,但没有甲基,则该有机物的结构式为 ______

(3)AD四种物质皆为烃类有机物,分子球棍模型分别如图所示,请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号,下同),等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________

②在120℃,1.01×105Pa下,AC分别与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是________________

B的某种同系物W,分子式为C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,则W的结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料:为紫色固体,微溶于KOH溶液,难溶于有机溶剂;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生,在碱性溶液中较稳定。

制备夹持、加热等装置略

1中发生反应的化学方程式为________________B中所用试剂为________________

2C中反应为放热反应,而反应温度须控制在,可使用的控温方法为________,充分反应后得到紫色固体,反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________

3C中混合物经过滤、洗涤、干燥,得纯净高铁酸钾晶体,洗涤时洗涤剂可选用________

冰水 溶液 异丙醇

探究的性质

4可以将废水中的氧化为,实验表明,去除效果最佳。配平反应离子方程式:______FeO42-+___________CN-__________H2OFe(OH)3+_______CNO-_________OH-_________

现处理含离子浓度为的废水,至少需要________g

5)用滴定分析法测定样品中的纯度:现称取制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的,充分反应后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。

每次取加入稀硫酸酸化,用标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。有关反应的离子方程式为:

样品中高铁酸钾的质量分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.化学反应能够制造新物质,同时也能制造出新的元素

B.煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏

C.在酿酒的过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D.工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ABCDEF是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是DE的核电荷数之和。

请回答下列问题:

1分子式为BC2的空间构型为__ __F2+的核外电子排布式为

2A分别与BC形成的最简单化合物的稳定性B____C(填大于小于);AC两元素可组成原子个数比为11的化合物,C元素的杂化类型为

3A2C所形成的晶体类型为_ ___F单质形成的晶体类型为 ,其采用的堆积方式为

4F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填),请解释其原因____

5DE可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pgcm3,则晶胞的体积是 。(用含p的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

1)写出装置中发生反应的程式________

2)连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________

3NaOH 溶液的作用是(用化学方程式表示)________

4)将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________,得出的结论是________

5)实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应中,不属于离子反应的是(  )

A.在水溶液中:CH3COOHNH3·H2O===CH3COONH4H2O

B.在水溶液中:Cu(OH)22HNO3===Cu(NO3)22H2O

C.Fe2O33CO2Fe3CO2

D.在水溶液中:CaSO4Na2CO3===CaCO3Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (  )

A.AgNO3NaBr;AgBr B.AgNO3NaCl;AgCl

C.AgCl; AgNO3NaCl D.AgNO3NaCl;Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮,各自设计了一套装置如下图,制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理?____(”),另一设计装置不合理的原因____________

(2)用比较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是____

(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验?_____________

(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)80%……再用排水集气法收集H2,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:

H2体积分数/%

90

80

70

6020

10

5

空气体积分数/%

10

20

30

4080

90

95

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

由上述实验结果评价:用向下排空气法收集H2,保持试管倒置移近火焰,如果只发出轻微的噗声,表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义:________________________

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